Kemi
Masse og udbytte!
Nogen der kan hjælpe med denne opgave?
300g dinitrogen og 50g dihydrogen omdannes til ammoniak ved Habers Kredsproces. Efter et enkelt gennemløb af processen opnås en reaktionsblanding, der indeholder 248g dinitrogen.
Beregn massen af ammoniak i reaktionsblandingen.
Beregn udbyttet af ammoniak ved reaktionen – i masse-%.
Svar #2
25. september 2013 af mathon
N2 er i overskud
M(N2) = 28,014 g/mol
M(NH3) = 17,031 g/mol
N2 (g) + 3 H2 (g) ---> 2 NH3 (g)
ækvivalentmængder i g 28,014 34,062
ækvivalentmængdeforhold 1 1,21589 …
Svar #3
25. september 2013 af maikenC (Slettet)
Hvordan betegner jeg så udbyttet af ammoniak ved reaktionen i %?
Svar #4
25. september 2013 af mathon
Svaret til a) er ikke 34,02 g.
Det var en hjælp til din videreberegning!
Svar #5
25. september 2013 af maikenC (Slettet)
Svar #6
25. september 2013 af mathon
Hvor mange gram N2 har reageret efter et enkelt gennemløb af processen?
Svar #8
25. september 2013 af mathon
1 g reageret N2 giver 1,21589 g NH3
52 g reageret N2 giver ? NH3 ??
Svar #9
25. september 2013 af mathon
n(N2) = m/M = (300 g) / (28,014 g/mol) = 10,7 mol
n(H2) = m/M = (50 g) / (2,016 g/mol) = 24,8 mol
dvs H2 er i undershud = den begrænsende faktor
Svar #11
25. september 2013 af maikenC (Slettet)
Og hvor får du ækvivalentmængdeforholdet fra? Altså hvordan ved du at 1 N2 = 1,21589 NH3?
Svar #12
26. september 2013 af mathon
M(N2) = 28,014 g/mol
M(NH3) = 17,031 g/mol
N2 (g) + 3 H2 (g) ---> 2 NH3 (g)
læses bl.a
1 mol N2 danner (med hydrogen) 2 mol NH3
dvs
28,014 g N2 danner … 2 • (17,031 g)
28,014 g N2 danner … 34,062 g
masseforholdet er derfor
N2 : NH3 = 28,014 : 34,062 = 1 : 1,21589
Svar #14
26. september 2013 af mathon
Da H2 er den begrænsende faktor (se #9),
skal den teoretisk mulige NH3-produktion
beregnes ud fra H2-mængden 24,8 mol.
molfohold: H2 : NH3 = 3 mol : 2 mol
masseforhold: H2 : NH3 = 3•(2,016 g) : 2•(17,031 g)
6,048 g : 34,062 g =
1 : 5,63194
dvs
m(NH3)teoretisk = (30 g) • 5,63194 = 168,96 g
Ud af 168,96 mulige gram NH3, blev der i første gennemløb af processen dannet 63,23 g NH3.
63,23 i procent af 168,96
er
p = (63,23/1,6896)•1% = 37,4%
.
Udbyttet af ammoniak ved reaktionen - i masse-% er 37,4%
Svar #16
26. september 2013 af maikenC (Slettet)
Jeg synes godtnok det er indviklet.. er det svaret på opgaven i #14 eller?
Jeg er virkelig i tvivl om hvordan jeg skal stille opgaven op, der er så mange forskellige forklaringer og ved ikke hvilke jeg skal skrive i opgaven?
Svar #17
27. september 2013 af maikenC (Slettet)