massen?

Der fremstilles en opløsning (I), som indeholder 0,571 mg/mL af det jem(III)-holdige
ferritin.
2,00 mL af opløsningen behandles, således at alle jern(III)ioneme frigøres fra ferritin og
reduceres til jern(II)ioner, som derefter danner det farvede kompleks med stof A. Ved
denne behandling fortyndes de 2,00 mL til et slutvolumen på 100 mL.
Absorbansen af den fortyndede opløsning måles til 0,98 ved 560 nm. Kuvettebredden er
1,00 cm. Den molare masse af (FeO(OH))8(FeO(H2P04)) er 879,7 g/mol.
Fenitins molare masse er 474 000 g/mol.

c) Beregn massen af (FeO(OH))8(FeO(H2P04)) pr. mL i opløsning (I).
Beregn antallet af jern(III)ioner, som er indeholdt i ét ferritin-hulrum

Nogle som kan hjælpe? :)