Hvordan kan man beregne massen af NaCl

Lad vandet fordampe, - tilbage i kolben er NaCl .

:) ok ...ja men hvordan kan jeg regne massen ud af salt altså?

Jeg ved vi har taget 0,2 g natriumchlorid og blandet ned i en 100 mL målekolbe og tilsat demineraliseret vand i kolben, og opløst saltet.

Så har vi afmålt præis 2,00 mL af det saltvand med en finpippette i tre forskellige bægerglas som blev mærket A, B, C.

Vi tilsatte 0, 1 kaliumhromatoplsøning med en finpippette. Vi spændte buretten op i et stativ og hældte sølvnitratopløsning i buretten(AgNO3), 0,05M-indtil væsken var over nullinen. tappede væsken ud i et lille bægerglas , indtil spidsen var fyldt med væske og væskeoverfladen stod præcis ved nullinien så aflæste vi og noterede i et skema.

Placerede bægerglas A på en magnetomører under buretten og tilsatte sølvnitratopløsning dråbevis under omrøring, indtil der netop fremkom en blivende rød farve. Vi aflæste buretten anden gang og noterede resultatet i skemat.

Skema resultatet er; prøvens volume mL

          A                         1,00

          B                          1, 00

          C                          1, 00

V(AgNO3) tilsat aflæsning mL  A; 0,4 

                                             B; 0.38 

                                             C; 0,39

gennemsnitet er 0,39.

Men hvordan kan jeg regne stofmængden af NaCl i prøverne? idet du antager at alle chlroid ioner stammer fra NaCl. 

Jeg tror jeg skal først regne stofmængden af salt i saltvandsprøven-så kan jeg også regne massen ud.

Men jeg står lidt af desværre.

#2

Du skal vel vide, hvormeget vand, du opløste de 0,2 g NaCl i til at begynde med?

nå ok :) jeg opløste det i en 100mL målekolbe. Demineraliseret vand skulel fyldes halvvejs op og saltet skulle opløses.

Men kan jeg så bruge det til at regne det ud?

#4

Ja, så er det jo almindelig forholdstalsregning at beregne, hvor meget NaCl, der kommer med i 2,00mL af opløsningen.

For at finde stofmængden af NaCl i prøverne, idet jeg antager at alle chlorid-ioner stammer fra NaCl

Kan man så ikke sige 

n= m*M

Stofmængde = maseen * molarmassen??

Kunne man ikk regne det sådan ud. 

M(NaCl)= 58,44 g/mol

m(NaCl)= n(NaCl) .M(NaCl) =0,2mol * 58,44g/mol= 11,688g.

n= 11,688g* 58,44g/mol=683,046mol.

Er det overhovedet rigtigt?

Ehm hvorfor 2,00mL. Hvor er det tal fra?....

#7

Du skriver jo, at du har afmålt 2,00 mL af opløsningen i hver af de tre bægerglas

ja ok det er rigtigt vi afmålte 2mL af opløsningen. 

Men hvad skal jeg så gøre med det tal?

skal man ikke sige n= m*M??

eller skal man brugen= V*c.

#10

Hvis du kender hele opløsningens volumen V, er der jo så brøkdelen (2,0mL)/V af de 0,2 g NaCl i de 2,0 mL.

så det vil sige at det er 2,0ml * med 0,2mol/gram= 0,4 gram 

Eller skal jeg lave de 2,0ml om til liter 0,002

#12

Du skal bestemme brøkdelen (2,0mL)/V og så gange den brøk med 0,2 g .

ok er det så 0,5 * med 0,2gram??

:)  er svaret rigtigt nok?...hvorfor er det brøkdelen ? man skal tage.

#15

Jeg kender ikke rumfanget V, men jeg går ud fra, at du kender det?

Du har opløst 0,2 g NaCl i vand med rumfanget V . Så indeholder 2,0 mL af opløsningen da (2,0mL/V)·0,2g NaCl .

jeg ved ikke direkte hvor meget vand der bliver blandet sammen med de 0,2 g NaCl , kun at det bliver blandet op i en 100mL målekolbe og der bliver hældt demineraliseret vand til kolbens hals-kan det så tyde på det måske er 50mL???

altså rumfanget.

hvordan ka jeg ellers finde rumfanget??? jeg skal nemlig bruge stofmængden ellers kan jeg heller ikke finde massen:(

hjælp

Bogle andre der kan hjælpe til at finde rumfanget? jeg ved stadig ikke hvad jeg kan gøre

Er det ikke en titreringsopgave? Så skal saltindholdet bestemmes ud fra mængde af den tilsatte titreringsvæske.