Ligevægtsberegning af antal mol vha. Kp

M(HgO) = sum({1,1}*{200.59,15.999}) g/mol = 216.589 g/mol

n(Hg) = (4,332 g) / (216,589 g/mol) = 0,0200 mol

                                                              2 HgO _(s)  <--->   2 Hg _(g)   +  O_{2 (g)}
ækvivalente mængder i mol:             0,0200 - 2x              2x                x               0 < x ≤ 0,0100
 

partialtrykkene er molbrøken af totaltrykket p_o
hvor antal produktmol er 3x.

        partialtryk:
                            p(Hg _(g)) = (2x/3x)·p_o = (2/3)p_o
                            p(O_{2 (g)}) = (x/3x)·p_o = (1/3)p_o

         ligevægts"brøken"
                                               p(Hg _(g))² • p(O_{2 (g)}) = 0,258 bar³

                                               ((2/3)p_o)² • (1/3)p_o = 0,258 bar³

                                               (4/27)p_o³ = 0,258 bar³

                                                p_o = (0,258·27/4)^1/3 = 1,20312 bar

idealgasligning giver:
                                                         p_o • V                     (1,20312 bar) • (1,5 L)
                                                n_o = ---------- = ------------------------------------------------------------ = 0,0300 mol
                                                         R • T        (0,083145 bar·L/(mol·K)) • ((273,15+450) K)

.

antal mol af hvert af de tre involverede stoffer i sluttilstanden ved 450ºC.

                                                              2 HgO _(s)  <--->   2 Hg _(g)   +  O_{2 (g)}
ækvivalente mængder i mol:             0,0200 - 2x              2x                x   

                                                                                           2x + x = 3x = 0,0300 mol

                                                                                           x = 0,0100 mol
         HgO _(s) = (0,0200 mol) - 2x = 0 mol
         Hg _(g) = 2x = 0,0200 mol    
         O_{2 (g)} = x = 0,0100 mol               

Tusind tak for svaret mathon! Jeg kan jo se, at det er rigtigt, men du antager simpelthen at al HgO omdannes til gasserne Hg og O₂ - så derfor er det rigtigt at skrive, at stofmængden af Hg beregnes ud fra oplysningerne om HgO, altså:

"M(HgO) = sum({1,1}*{200.59,15.999}) g/mol = 216.589 g/mol

n(Hg) = (4,332 g) / (216,589 g/mol) = 0,0200 mol" <- her mener du Hg og ikke HgO?

korrektion af tastefejl i #1

M(HgO) = sum({1,1}*{200.59,15.999}) g/mol = 216.589 g/mol

n(HgO) = (4,332 g) / (216,589 g/mol) = 0,0200 mol

 

                                               Jeg antager netop ikke, at al HgO omdannes til gasserne Hg _(g) og O_{2 (g),}
                                                            men jeg beregner, at det er tilfældet.