Bromidbestemmelse, molære masser osv.

Jeg har lidt svært ved denne her opgave, håber nogen kan hjælpe mig :)

Tak på forhånd :)

Opgave 5

Et rent stof findes ved kvalitativ analyse at indeholde følgende komponenter: jern og bromid. Der udføres en kvantitativ analyse for indholdet af de to komponenter.  

a) Jernbestemmelse. Der afvejes 0,1604 g stof, som i en målekolbe opløses i 100,0 ml vand. Af denne opløsning udtages 10,00 ml, som fortyndes med vand i en målekolbe til 500 ml. Ved atomabsorption finder man, at den sidste opløsning indeholder 4,47 mg jern per liter. Beregn stoffets molære masse på grundlag af jernanalysen.

b) Bromidbestemmelse. Der afvejes 0,2901 g stof, som opløses i 50 ml vand. Derpå tilsættes 26,11 ml 0,1058 M sølvnitratopløsning, idet sølv(I)ionerne danner bundfald med bromid:

Br–  +  Ag+  →   AgBr(s)

Den tilsatte stofmængde af sølvnitrat er mere end nødvendigt til at fælde al bromid, og der- for tilbagetitreres overskuddet af sølvnitrat med HCl til ækvivalenspunktet:

Cl–  +  Ag+  →   AgCl(s)

Ved ækvivalenspunktet finder man, at der er tilsat 5,44 ml 0,1112 M HCl. Beregn stoffets molære masse på grundlag af bromidanalysen.

c) Formel. Opskriv på baggrund af ovenstående analyseresultater en mulig formel for stoffet og gør rede for et eventuelt vandindhold. 

Jeg har regnet a, som giver:   

M(stof)=401 g/mol

men b) og c) kan jeg simplethen ikke finde ud af...