Kemi
Et hurtig redox spørgsmål
21. maj 2006 af
Blackbirdy (Slettet)
Man har følgende redoxreaktion:
5Fe++ +MnO4- + 8H+ ---> 5Fe+++ + Mn++ +4H2O
Spørgsmålet lyder:
Hvor mange mL 0,0206 M KMnO4 skal der anvendes for at Fe++ oxideres til Fe+++.
Jeg vil ikke ha' resultater eller regnemåde, blot hvad det er jeg skal kigge på. Jeg kan se at forholdet er 1:5 men så kan jeg ikke komme videre....
5Fe++ +MnO4- + 8H+ ---> 5Fe+++ + Mn++ +4H2O
Spørgsmålet lyder:
Hvor mange mL 0,0206 M KMnO4 skal der anvendes for at Fe++ oxideres til Fe+++.
Jeg vil ikke ha' resultater eller regnemåde, blot hvad det er jeg skal kigge på. Jeg kan se at forholdet er 1:5 men så kan jeg ikke komme videre....
Svar #1
11. juni 2013 af Heptan
Det kommer an på hvor meget Fe+++ du vil have
Men du skal se på stofmængderne. Der skal ganske rigtigt 5 gange mindre manganat til.
Der gælder følgende: c=n/V
Beregn n således at der er 5 gange mindre end Fe++/Fe+++. Hvis fx du ønsker 1 mol Fe+++ skal du anvende 1/5 mol MnO4-.
Skriv et svar til: Et hurtig redox spørgsmål
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.