Kemi
Kemiske Reaktioners Hastigheder
17. september 2006 af
ma_thilde (Slettet)
Hej,
Jeg har lige nogle spørgsmål, som jeg håber i kan hjælpe mig med:
1) Hvorfor reagerer 2M H_2SO_4 meget hurtigere med magnesium end 0,2M H_2SO_4?
Svar: Fordi der er 10 gange så meget mol/L i 2M H_2SO_4.
2) Anvender man 18M 2M H_2SO_4 (konc. svovlsyre), som indeholder 96% svovlsyre og 4% vand, er reaktionshastigheden forbløffende lav. Foreslå en forklaring.
Svar: Der er ikke nok vand til at reagerer.
Ja, det var sådan set, det... Jeg har fået svaret på mine spørgsmål, men jeg ved ikke om det passer. Er der nogle der eventtuelt ved om, jeg kan "bevise" dette?
På forhånd tak
Mathilde
Jeg har lige nogle spørgsmål, som jeg håber i kan hjælpe mig med:
1) Hvorfor reagerer 2M H_2SO_4 meget hurtigere med magnesium end 0,2M H_2SO_4?
Svar: Fordi der er 10 gange så meget mol/L i 2M H_2SO_4.
2) Anvender man 18M 2M H_2SO_4 (konc. svovlsyre), som indeholder 96% svovlsyre og 4% vand, er reaktionshastigheden forbløffende lav. Foreslå en forklaring.
Svar: Der er ikke nok vand til at reagerer.
Ja, det var sådan set, det... Jeg har fået svaret på mine spørgsmål, men jeg ved ikke om det passer. Er der nogle der eventtuelt ved om, jeg kan "bevise" dette?
På forhånd tak
Mathilde
Svar #1
17. september 2006 af mathon
koncentreret svovlsyre - 18M H2SO4 - er stærkt "vandsugende" under reaktionen:
I: H2SO4 + H2O <--> HSO4- + H3O+,
hvor
ligevægten ligger stærkt forskudt mod venstre, hvorfor Mg-strimlen hovedsagelig er omgivet af udissocierede H2SO4_molekyler.
De forhåndenværende H3O+_ioner er for få til, at der er tilstrækkeligt mange lige omkring Mg-stykket til at reaktionen
II: Mg + 2H3O+ --> Mg++ + H2(g)+ 2H2O
eller
Mg + 2H+ --> Mg++ + H2(g)
kommer
registrerbart i gang.
Fortyndes der til 2_M - pas på varmeudviklingen! - forskydes ligevægten i I noget mere mod højre resulterende i en øget H3O+_koncentration overalt i opløsningen og dermed også lokalt, hvor Mg-strimlen med det begrænsede overfladeareal befinder sig og du vil opleve en livlig opløsning af Mg'en efter proces II.
Fortsættes fortyndingen derimod vil den stærkt mindskede H3O+_koncentration virke reaktionshastighedsdæmpende på proces II, da H3O+ nu er blevet "en mangelvare".
I: H2SO4 + H2O <--> HSO4- + H3O+,
hvor
ligevægten ligger stærkt forskudt mod venstre, hvorfor Mg-strimlen hovedsagelig er omgivet af udissocierede H2SO4_molekyler.
De forhåndenværende H3O+_ioner er for få til, at der er tilstrækkeligt mange lige omkring Mg-stykket til at reaktionen
II: Mg + 2H3O+ --> Mg++ + H2(g)+ 2H2O
eller
Mg + 2H+ --> Mg++ + H2(g)
kommer
registrerbart i gang.
Fortyndes der til 2_M - pas på varmeudviklingen! - forskydes ligevægten i I noget mere mod højre resulterende i en øget H3O+_koncentration overalt i opløsningen og dermed også lokalt, hvor Mg-strimlen med det begrænsede overfladeareal befinder sig og du vil opleve en livlig opløsning af Mg'en efter proces II.
Fortsættes fortyndingen derimod vil den stærkt mindskede H3O+_koncentration virke reaktionshastighedsdæmpende på proces II, da H3O+ nu er blevet "en mangelvare".
Skriv et svar til: Kemiske Reaktioners Hastigheder
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.