Kemi
Triethanolamin - dens negative ende?
04. september 2007 af
DeutscherDäne (Slettet)
Hvilken side af triethanolamin har elektronerne en større tendens til at være ved? se tegning af molekylet på wikipedia: http://en.wikipedia.org/wiki/Triethanolamine
Jeg ved at alkoholgrupper har en større tiltrækningskraft på elektronerne end nitrogenatomet har.
O elektronegativitet er 3.5
N elektronegativitet er 3.1
Dertil er der 3 alkoholgrupper, så er elektronskyen ikke hyppigere ved oxygenerne end ved nitrogenet?
Jeg ved at alkoholgrupper har en større tiltrækningskraft på elektronerne end nitrogenatomet har.
O elektronegativitet er 3.5
N elektronegativitet er 3.1
Dertil er der 3 alkoholgrupper, så er elektronskyen ikke hyppigere ved oxygenerne end ved nitrogenet?
Svar #1
04. september 2007 af DeutscherDäne (Slettet)
Der står på wikipedia at TEA er en svag base pga. dens frie elektronpar. Hvorfor det?
Svar #2
04. september 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Load pair på TEA trækkes væk fra N, hvilket gør TEA til en svagere base end diethanolamin (DEA), der igen er svagere end monoethanolamin. Sammenlig evt. de tre basers pKa.
Skriv et svar til: Triethanolamin - dens negative ende?
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.