Kemi

Gibbs energi

19. november 2007 af sort-tomat (Slettet)

opgave:
Batteriet i en bil er som regel en blyakkumulator, der indeholder to blyplader i en svovlsyreopløsning med en formel koncentration på ca. 1,25 M.
Der forekommer her en reaktion.

Jeg har beregnet entalpi og entropi for reaktionen og med formlen deltaH-T*deltaS beregnet gibbs energi, der bliver -902kJ/mol.

Sidste spørgsmål lyder så på: Hvorfor kan det på trods af G-værdien alligevel være vanskeligt at starte bilen?

Brugbart svar (0)

Svar #1
19. november 2007 af Marie+Louise (Slettet)

Gibbs-energi siger ikke noget om reaktionshastigheden, kun om reaktionen er spontan eller ej. Fx har omdannelse af diamant til grafif også en negativ Gibbs-energi, dvs. den er spontan, det går bare så uendeligt langsomt at man ikke opdager det.

Brugbart svar (0)

Svar #2
20. november 2007 af Kemiersjov (Slettet)

#1 god forklaring. En anden forklaring er:

Med deltaG kan du beregne batteriets hvilespænding, men du kan ikke sige noget om, hvor stærk en strøm du kan trække. Forestil dig en lille bitte blyakkumulator, den givet godt nok en hvilespænding på ca. 2 V pr celle, men strømme er helt utilstrækkelig til at starte en bil.

Svar #3
20. november 2007 af sort-tomat (Slettet)

Kan det ikke også have noget at gøre med bilens temperatur?

Brugbart svar (0)

Svar #4
17. september 2008 af Ofeylingo (Slettet)

Jo altså det er da meget sværere at starte en bil i forstgrader fx - 25 end i + 25 grader. Mener ikke at selve Gibb's energien vil ændre sig særligt meget.

Skriv et svar til: Gibbs energi

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.