Problemer med stofmængde, masse og lign.

Hov.. Der skulle stå " Hvorfor er afvigelsen af mine... "
Lidt for hurtig på tasterne..

(3)    Acetones densitet er 0,791 g/mL. Beregn massen af 0,20mL acetone:
       m = V·d = (0,20 mL)·(0,791 g/mL) = 0,1582 g
 

(4)   Beregn acetones molarmasse ud fra (2) og (3):
       M = m/n = (0,1582 g)/(0,002122mol) = 74,5523 g/mol              (regnefejl i (2))

(5)   Beregn acetones molarmasse ud fra strukturformlen:
       M(C₃H₆O) = (3·12,011+6·1,0079+15,999) g/mol = 58,0794 g/mol

 fejlen ligger formentlig i måleresultaterne i (2),
 da den store afvigelse ikke blot er en usikkerhed
 

Undskyld jeg glemte den!
(2) Bestem stofmængden af acetone ved hjælp af tilstandsligningen og måleresultaterne:
n= (p*V) / (R*T)
n(propanon) = (1,017bar*0,06L) / (0,0831L*bar/mol*K * 346K) = 0.00207mol ?
 

du regner på 60 mL i (2) i dampfase

mens

du i (3) regner på 0,20 mL i væskefase

hvorfra ved du, at 60 mL (CH₃)₂CO _(g) ækvivalerer 0,20 mL (CH₃)₂CO _(l)

hvilket du ikke informerer om?

Åh. Jeg er vist på dybt vand..
Men vi bruge 0,20mL Acetone i væske.. :)

hvor sikre er de 60 mL acetone i (2)?

hvorfra ved du, at 60 mL (CH3)2CO (g) ækvivalerer 0,20 mL (CH3)2CO (l)

Vi startede med at varme vand i skål op til 80°C. Derefter hældte vi 0,2mL Acetone i en 100mL gassprøjte, som var trukket ud til 10mL-mærket, og efter acetonen var hældt i, blev den sluttet tæt ved hjælp af plastik. Til sidst anbringes gassprøjte i skålen med det nu ca. 75°C varme vand og vi måler udvidelsen, når konstant volumen er opnået, samt vandets temperatur ved slut efter grundig omrøring.

Startvolumen: 10mL
Slutvolumen: 70mL
Acetones volumen: 0,06L
Vandets temperatur ved slut: 73°C– 346 kelvin.
Tryk: 1.017bar
 

i (2) skal regnes med 70 mL = 0,07 L, da acetonen udfylder hele gaspipettens rumfang

hvilket giver
                         n(propanon) = (1,017 (bar·0,070 L)/(0,0831 (L·bar)(/mol·K)·(346 K)) = 0,002476 mol

som i (4) giver     M = m/n = (0,1582 g)/(0,002476 mol) = 63,8947 g/mol
 

med en relativ afvigelse på: ((63,8947-58,0794)/58,0794)·100% = 10%

TAK! :D