Den aktuelle koncentration ved ligevægt

b)

     Når der er forsvindende lidt Cu²⁺, vil der ikke blive lavet mere Cu(NH₃)₄²⁺, end der er Cu²⁺.
     Derfor c(Cu²⁺) = [Cu(NH₃)₄²⁺]

a)

    Slå kompleksitetskonstanten K_k op og løs følgende for [Cu²⁺]

                   [Cu(NH₃)₄²⁺]                  0,00400 M
          K_k = ------------------    =     ----------------------
                  [Cu²⁺] • [NH₃]              [Cu²⁺] • 0,500 M
 

kompleksitetskonstanten har jeg slå op til at være Men skal man ikke tage højde for at forholdet mellem  og  er 1:4?  

#4

                   [Cu(NH₃)₄²⁺]                        0,00400 M
                  ------------------      =      -------------------------     =     1,2 • 10¹³ M^-4
                   [Cu²⁺] • [NH₃]⁴              [Cu²⁺]  • (0,500 M)⁴

       
                  [Cu²⁺] = 5,33 • 10^-15 M

Super tak, men med hensyn til b) forstår jeg ikke helt, fordi den formelle koncentration er så lille har den ikke indflydelse på den aktuelle koncentration af   ..... Jeg forstå det ikke helt?

#6

Der dannes ikke mere Cu(NH₃)₄²⁺, end der er Cu²⁺, da der netop ikke er meget Cu²⁺. Derimod er der et overskud af NH₃, hvorfor ikke det hele opbruges

c(Cu²⁺) er summen af koncentrationerne af alle de former, som Cu²⁺ optræder på i opløsningen. Dvs. c(Cu²⁺) = [Cu²⁺] + [Cu(NH₃)₄²⁺] ≈ [Cu(NH₃)₄²⁺]

Okay, Nu er jeg med :) tak for hjælpen