Hjælp til at vise hastighedskonstanten udfra en tabel

Tabellen

Øv er der slet ingen der kan hjælpe?? :(

Du har udtrykket  v = k · [O₂]·[NO]², der giver: k = ([O₂]·[NO]²)/v.

I tabellen har man lavet fire forskellige forsøg med hver sin kombination af koncentrationer af O₂ og NO fra starten og man har målt reaktionshastigheden de første sekunder, dette er v₀. (Det lille 0 forneden på [O₂]₀, [NO]₀ og v₀ står for t=0).

Hastighedskonstanten k gælder (i teorien og i opgaven) for alle tidspunkter og dermed også t=0. Du skal lave en femte søjle i tabellen, hvor du øverst skriver "k" og nedenunder beregner k for hver række ved hjælp af formlen k = ([O₂]₀·[NO]₀²)/v₀. Så vidt jeg kan se, får du k = 0,5 M²·s hver gang, det er så den søgte værdi.

(Jeg ved at NO₂ er en brun gas, mens O₂ og NO er farveløse. Man kan have brugt et fotospektrometer til at måle udviklingen i farvemætningen for på den måde at finde frem til v. Derved måler man reaktionshastigheden som ændringen af [NO₂] pr. tidsenhed.)

Hej Soefii. Dit svar giver rigtig meget mening for mig! 

Jeg har fundet frem til formlen :) jeg tror jeg skriver det helt forkert ind på min lommeregner for jeg får ikke det ønskede resultat. Hvordan skriver du det ind? jeg må gøre noget forskert. 

hmm.. nu ser jeg lige... den værdig du får er ikke en samme og de søger i opgaven?

jeg får det samme resultat som dig, 0,5. men de vil have at k= 2 ? 

#8 Det er mig, der har vendt formlen på hovedet:

#5. Du har udtrykket  v = k · [O₂]·[NO]², der giver: k = v/([O₂]·[NO]²).

#10

v har enheden Molær/sekund, dvs. koncentrationsændring pr. sekund. [NO]² har enheden M² dvs. Molær i anden. [O₂] har enheden M. Dvs: v/([O₂]·[NO]²) har enheden (M/s)/(M·M²) = 1/s·M² = s^-1·M^-2.