Kemi
Ækvivalente mængder
Hej,
Jeg har et spørgsmål som lyder således:
Forklar hvad ækvivalente mængder står for og hvilken betydning det har i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer.
Første del har jeg styr på.
Anden del med ækvivalente mængder i forhold til mængdeberegning ud fra reaktionsskemaer er jeg ikke helt sikker på.
Er nedestående korrekt?
Ækvivalente mængder i forhold til mængde beregning afgøres af reaktionsskemaets koefficeient.
Fx 2Mg(s) + O2(g) --> 2MgO(s)
2Mg stofmængde er 0,0082 mol og derfor vil O2 stofmængde kun være 0,0041 mol, fordi man bruger dobbelt så mange Mg som O2 og derfor er O2 stofmængde kun halv så stor.
Nej, det er ikke rigtigt. Du skal se på de forskellige dele som ingredienser: Hvor meget chokolade, du har puttet i kagedejen, fortæller ikke noget om, hvor meget mel der er i. Hvis stofmængden for 2 Mg er 0,0082 mol, så er stofmængden for 2MgO også 0,0082 mol. Havde der derimod stået "2Mg(s) + O2(g) --> MgO(s)", så havde stofmængden for MgO været halvdelen af stofmægden for 2Mg
Skriv et svar til: Ækvivalente mængder
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.