Kemi

del følgende redoxreaktion

26. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet) - Niveau: C-niveau

vi forstår ikke det her... 

. Del følgende redoxreaktion op i en oxidation- og en reudktionsreaktion

                              ???? +  ????2 →    ????????2

Oxidation:

 Reduktion:

Redoxreaktio


Brugbart svar (0)

Svar #1
26. oktober 2017 af mathon

… følgende redoxreaktion?


Svar #2
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

                             Ca + Br2 --> CaBra2

samt

reaktionen mellem Na og O2

oxidation: 

Redution:

Redoxreaktion: 


Brugbart svar (0)

Svar #3
27. oktober 2017 af mathon

oxidation:
                         \small Ca\; \rightarrow \; Ca^{2+}\; +\; 2\, e^-

reduktion:
                         \small Br_2\;+\; 2\, e^-\; \rightarrow\; 2\, Br^-


Brugbart svar (0)

Svar #4
27. oktober 2017 af mathon

reaktionen mellem Na og O2:

oxidation:
                         \small 4\, Na\; \rightarrow \; 4\, Na^{+}\; +\; 4\, e^-

reduktion:
                         \small O_2\;+\; 4\, e^-\; \rightarrow\; 2\, O^{2-}


Svar #5
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

hvordan så med redoxrektion ved de begge ?? 


Brugbart svar (0)

Svar #6
27. oktober 2017 af mathon

oxidation:
                         \small Ca\; \rightarrow \; Ca^{2+}\; +\; 2\, e^-

reduktion:
                         \small Br_2\;+\; 2\, e^-\; \rightarrow\; 2\, Br^-

redoxreaktion:

                         \small \small \overset{\mathbf{\color{Red} 0}}{Ca}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Blue} 0}}{Br}_2\; \rightarrow \; \overset{\mathbf{\color{Red} +2}}{Ca}\overset{\mathbf{\color{Blue} -1}}{Br}_2


Svar #7
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

Ja det var også det vi var kommet frem til, men Na og o2 driller, vi får det til det samme?? 


Brugbart svar (1)

Svar #8
27. oktober 2017 af mathon

reaktionen mellem Na og O2:

oxidation:
                         \small 4\, Na\; \rightarrow \; 4\, Na^{+}\; +\; 4\, e^-

reduktion:
                         \small O_2\;+\; 4\, e^-\; \rightarrow\; 2\, O^{2-}

redoxreaktion:

                         \small 4\, \overset{\mathbf{\color{Red} 0}}{Na}\; +\; \overset{\mathbf{\color{Blue} 0}}{O}_2\; \rightarrow \; 2\, \overset{\mathbf{\color{Red} +1}}{Na}_2\overset{\mathbf{\color{Blue} -2}}{O}


Svar #9
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

Fedt, tak nu kunne vi se hvad vi havde gjort galt. Tusind tak ::) 


Svar #10
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

hvordan forklare man kort... metaller eller ikke metaller der er oxideres og reducere. og om det er mere negativt eller mere posetivt 


Brugbart svar (0)

Svar #11
27. oktober 2017 af mathon

Oxidation er at aflevere elektroner. Derved øges oxidationtrin(n)et.

Reduktion er at optage elektroner. Derved minskes oxidationtrin(n)et.

Bland ikke oxidationstrin/-tal sammen med ladning.


Svar #12
27. oktober 2017 af tøsenkolding (Slettet)

a okay, kan du evt gi et eksempel p¨metaller/ ikke metaller ( grundstoffer) der gerne vil reduceres? På forhånd tak 


Brugbart svar (0)

Svar #13
27. oktober 2017 af mathon

oxidationstrin(n)et.

mindskes


Skriv et svar til: del følgende redoxreaktion

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.