pH i vandig opløsning

pH = -log[H₃O⁺]

[H₃O⁺] = oxoniumkoncentrationen i mol/L

Tak for svar, men er stadig ikke helt med. Altså ... i det svar, som blev givet i den anden tråd, står der, at man skal opstille tre ligninger med tre ubekendte:

Kv = [H3O+][OH-]

pH = -log[H3O+]

[H3O+] = [Cl-] + [OH-]

Men jeg forstår ikke, "hvad de ubekendte" er. De tre ubekendte må jo være x, y og z, hvis man skal indtaste det på lommeregner, men hvilke led i ligningerne svarer til hvad?

Det ene svar var lige alt jeg kunne finde i min bog omkring lige det emne.

Kan desværre ikke hjælpe mere end det

Du kan gøre opgaven meget lettere, hvis du ikke kaster dig ud i al den matematik, men bare bruger lidt kemisk fornuft :)

Du ved at NaOH er en meget stærk base, så den dissocierer fuldstændigt i vandig opløsning til sine to ioner (Na⁺ og OH^-). Idet basen dissocierer fuldstændigt, vil den formelle koncentration af NaOH (dvs. den koncentration du "starter med at komme i opløsning") være lig den aktuelle koncentration af hydroxidioner (hvad koncentrationen i opløsningen egentlig er efter sammenblanding). Du kan skrive;

     c(NaOH) = [OH^-] = 2,00 · 10^-7 M

Nu kan du regne pOH;

     pOH = -log[OH^-] = -log(2,00 · 10^-7) ≈ 6.70

Hvis vi antager en temperatur på 25 °C og vandig opløsning, så har du den simple sammenhæng;

     pH = 14 - pOH = 14 - 6.70 = 7.30

:)

... Kemisk fornuft er en mangelvare hos mig. ;-)

Svaret i facitlisten er 7,38, og tror, jeg har gjort det på den rigtige måde nu:

Jeg lader [H₃O⁺] = x og [OH^-] = x. Efter tilsætning af NaOH med en koncentratin på 2,00 · 10^-7 må:

[OH^-] = x

[H₃O⁺] = x - 2,00 · 10^-7

Da [OH^-][H₃O⁺] = 10^-14, må jeg kunne opstille ligningen:

x · (x - 2,00 · 10^-7) = 10^-14 ⇔ x = 2,41 · 10^-7 

Og den samlede [H₃O⁺] = 2,41 · 10^-7 - 2,00 · 10^-7 = 4,1 · 10^-8

Så pH = -log (4,1 · 10^-8) = 7,38.

Det var en løsningsmetode, jeg fandt på en kemiside, og den lader til at virke, hehe.