Kemi

Redoxreaktioner og vandig opløsning af metalioner

14. juni 2018 af orangespark - Niveau: B-niveau

Jeg skal forklare redoxreaktioner mellem et metal og en vandig opløsning af metalioner (hvor man så også kan komme ind på spændingsrækken)

Men det siger mig ikke rigtigt noget, ud fra hvad der står i pensum.

Er der nogen som kan forklare mig det, eller give en henvisning til en side som foklarer det på en pædagorisk måde. :)

Brugbart svar (0)

Svar #1
15. juni 2018 af mathon

$\small \overset{\mathbf{{\color{Red} 0}}}{Mg}\, _{\textit{(s)}}\; +\; \overset{\mathbf{{\color{Blue} +2}}}{Cu}{^{2+}}\, _{\textit{(aq)}}\; \rightarrow \; \overset{\mathbf{{\color{Red} +2}}}{Mg}{^{2+}}\, _{\textit{(s)}}\, _{\textit{(aq)}}\; +\;\overset{\mathbf{{\color{Blue} 0}}}{Cu}\, _{\textit{(s)}}$

Mg - magnium som i metallernes elektrokemiske spændingsrække står til venstre for Cu - oxideres
Cu²⁺- ionen af metallet kobber som i metallernes elektrokemiske spændingsrække står til højre for Mg - reduceres.

Skriv et svar til: Redoxreaktioner og vandig opløsning af metalioner

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.