Henry's konstant

2 NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

3,118 mL 0,1 M NaOH indeholder:

0,003118 L * 0,1 M = 0,0003118 mol NaOH

I følge reaktionsligningen reagerer 2 NaOH med 1 CO₂, så stofmængden af CO₂ i opløsningen før titreringen var:

½ * 0,0003118 mol = 0,0001559 mol

Der var 50 mL, så koncentrationen af CO₂ i opløsningen var:

c = 0,0001559 mol / 0,050 L = 0,003118 M = 3,118 mM

Henrys lov:

P = k * c  <=>

k = P/c

Så vi har

k = 14,7 kPa / 3,118 mM = 4,71 kPa/mM

Mon ikke dem der har lavet facitlisten har glemt at tage højde for at der indgår to NaOH i reaktionsligningen? Hvis man undlader at gange de 0,0003118 mol med en halv, så får man resultatet 2,36 kPa/mM.