Kemi

HJÆLP KEMI! HURTIGS MULIGT

29. januar 2019 af hjælpsos123456789 - Niveau: C-niveau

Jeg skal lave en rapport og har problemer med en reaktion/mængdeberegning jeg skal lave. "Du skal gennem et døgn finde ud af hvor meget skjult sukker (sucrose) du har indtaget.
Herefter skal du beregne hvor meget ilt du bruger til at forbrænde sukkeret og hvor meget CO 2 du
udleder ved processen."

Jeg har her valgt at tage udgangspunkt i redbull, hvor det indeholder 27 gram sucrose i en dåse. det er så udfra den jeg skal lave en reaktion og derefter mængdeberegning. Mit spørgsmål er hvordan skal reaktion se ud er det noget i denne stil :

C12H22011+H2O →

hvis ja hvad kommer der ud på den anden side?

Brugbart svar (0)

Svar #1
29. januar 2019 af Larsdk4 (Slettet)

$2 C6 H12O6$

Svar #2
29. januar 2019 af hjælpsos123456789

men i opgaven står der jeg også skal finde ud af hvor meget ilt jeg forbrænder og co2 der kommer ud? skal det ik sættes ind i reaktionen?

Brugbart svar (1)

Svar #3
29. januar 2019 af janhaa

$C_{12}H_{22}O_{11}+12O_2 => 12CO_2 + 11H_2O$

Brugbart svar (1)

Svar #4
30. januar 2019 af mathon

$\small \begin{array}{|c|c|c|c|c|c|c|c|} \hline &\mathbf{C_{12}H_{22}O_{11}}&+&\mathbf{12O_2}&\rightarrow &\mathbf{12CO_2}&+&\mathbf{11H_2O}\\ \hline \textup{masse}/g&27&&{\color{Blue} 30.2876}&&{\color{Blue} 41.6567}&&{\color{Blue} 15.6310}\\ \hline \textup{molmasse}/\tfrac{g}{mol}&342.297&&31.998&&44.009&&18.015\\ \hline \textup{antal mol}&{\color{Red} 0.0789}&&{\color{Red} 0.9465}&&{\color{Red} 0.9465}&&{\color{Red} 0.8677}\\ \hline \textup{koefficienter}&1&&12&&12&&11\\ \hline \end{array}$

Skriv et svar til: HJÆLP KEMI! HURTIGS MULIGT

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.