Formel og aktuel koncentration !!

it's your job

#0

Hej 

Jeg har vedhæftet et skema. Nogen der kan hjælpe mig med at udfylde felterne ? Det haster! og skal sendes i aften. 

Hvad er selve problemet ? 

du kan tælle atomerne i stofformlen og se at der er 1 · 0,2 M Ba2+ og 1 · 0,2 M Cl- i opløsningen.

dvs den aktuel koncentration bliver (0,4) 

c(KBr) = 0,1M  [K⁺] = 0,1M  [Br^-] = 0,1M

Prøv lige selv med de næste.

Jeg bliver lidt forviret, i giver to forskellige svar? :( eller er det bare mig. 

Jeg forstår stadig ikke helt hvordan jeg skal gøre 

#5

Jeg bliver lidt forviret, i giver to forskellige svar? :( eller er det bare mig. 

Jeg forstår stadig ikke helt hvordan jeg skal gøre 

Sveppalyf svarer på opgave 2, 

#3 er til den første i skemaet. #4 er til nummer to i skemaet.

0,1M er det så den formelle koncentration eller den aktuelle 

hvad er forskellen på dem

#8

0,1M er det så den formelle koncentration eller den aktuelle 

hvad er forskellen på dem

Kig 

Prøver at spørger på en anden måde :( hvad er den formelle koncentration og hvad er den aktuelle 

I den første har du en opløsning på 0,2M BaCl₂. Man siger så at den formelle koncentration er 0,2M, og man betegner det med et "c", altså c(BaCl₂) = 0,2M.

Men i virkeligheden er der slet ikke nogen BaCl₂-molekyler i opløsningen, de er nemlig blevet splittet op i ioner. Hvert BaCl₂-molekyle er blevet til én Ba²⁺-ion og to Cl^--ioner. Man betegner de aktuelle koncentrationer med kantede parenteser, altså [Ba²⁺] = 0,2M og [Cl^-] = 0,4M. (Bemærk at fordi der kommer to Cl^--ioner fra hvert BaCl₂-molekyle, så bliver [Cl^-] dobbelt så stor som c(BaCl₂).)

formelle koncentration har du fået oplyst i opgaven og du skal finde den aktuelle  koncentration altså mod højre i skemaet :) 

Er den formelle koncentration for Kbr så 0,1 M ? 

Og hvis jeg skal finde aktuelle koncentration så er det 0,1 M og 0,1 M fordi at der er 1 af hvert atom altså 1 K og 1 Br. 

#13

Er den formelle koncentration for Kbr så 0,1 M ? 

Og hvis jeg skal finde aktuelle koncentration så er det 0,1 M og 0,1 M fordi at der er 1 af hvert atom altså 1 K og 1 Br. 

I den første har du en opløsning på 0,2M BaCl2. Man siger så at den formelle koncentration er 0,2M, og man betegner det med et "c", altså c(BaCl2) = 0,2M.

Men i virkeligheden er der slet ikke nogen BaCl2-molekyler i opløsningen, de er nemlig blevet splittet op i ioner. Hvert BaCl2-molekyle er blevet til én Ba2+-ion og to Cl--ioner. Man betegner de aktuelle koncentrationer med kantede parenteser, altså [Ba2+] = 0,2M og [Cl-] = 0,4M. (Bemærk at fordi der kommer to Cl--ioner fra hvert BaCl2-molekyle, så bliver [Cl-] dobbelt så stor som c(BaCl2).)

Tredje linje i skemaet: 
NH₄Cl bliver splittet op i NH₄⁺ og Cl^-. Altså én ion af hver fra hvert NH₄Cl-molekyle. Så vi har

c(NH₄Cl) = 0,35M  [NH₄⁺] = 0,35M  [Cl^-] = 0,35M

Fjerde linje i skemaet:

Èt Ca(NO₃)₂-molekyle bliver splittet op i én Ca²⁺-ion og to NO₃^--ioner. Så husk at [NO₃^-] skal være dobbelt så stor som c(Ca(NO₃)₂.

Femte linje:

Èt K₂CO₃-molekyle bliver til to K⁺-ioner og én CO₃^2--ion. Så husk at [K⁺] skal være dobbelt så stor som c(K₂CO₃).

Ddt var mere i forhold til nummer 2 altså Kbr 

Nåååå okay tak for hjælpen jeg prøver nu 

Altså

c(Ca(NO₃)₂ = 0,25M  [Ca²⁺] = 0,25M  [NO₃^-] = 0,50M

c(K₂CO₃) = 0,15M  [K⁺] = 0,30M  [CO₃^2-] = 0,15M

Puha, jeg skrev præcis det samme i min opgave :) dvs. at jeg har forstået det, tusind tak for hjælpen! det hjalp meget