Kemi

Søger hjælp til kemi opgave

14. marts 2021 af claudia1o11 - Niveau: C-niveau

Jeg søger hjælp til mine svar i denne opgave.

Jeg kan simpelthen ikke få det til at passe med facit :(

Opgave

Magnus opløser 2,045 g kaliumcarbonat, så der bliver 250 ml opløsning.

Hvad bliver de aktuelle koncentrationer af kaliumioner og af carbonationer?

Mit svar:

K2CO3

kaliumcarbonat: K2 og CO3

(39,098*2) + 12,011 + (15,999*3)

[K+]

m: 2,045 g

M: 78,196 g/mol

n: 0,026152

Vm: 24,1 L/mol

V: 0,250 mol

c: 0,026152/0,250 = 0,104608 M

[CO32-]

m: 2,045 g

M: 60,008 g/mol

n: 0,034079 mol

Vm: 24,1 L/mol

V: 0,250 L

c: n/V = 0,034079/0,250 = 0,008520 M

Facit:

[K+] = 0,118 M og [CO32–] = 0,0592 M

Hvad er det jeg gør forkert?

Mvh.

Claudia

Vedhæftet fil: Skærmbillede 2021-03-14 kl. 16.40.13.png

Brugbart svar (0)

Svar #1
14. marts 2021 af mathon

$\small \begin{array}{lllr} \textup{antal mol }K_2CO_3&n=\frac{2.045\;g}{138.205\;\frac{g}{mol}}=0.01480\;mol\\\\ \textup{molaritet:}&c=\frac{0.01480\;mol}{0.250\;L}=0.059187\;M\\\\ \textup{aktuelle}\\ \textup{koncentrationer:}\\& \left [ K^+ \right ]=2\cdot c_{K_2CO_3}=2\cdot \left (0.059187\;M \right )&=&0.118\;M\\\\& \left [ C{O_3}^{2-} \right ]=c_{K_2CO_3}&=&0.0592\;M \end{array}$

Brugbart svar (0)

Svar #2
14. marts 2021 af Sveppalyf

Vi skal regne de 2,045g K₂CO₃ om til den tilsvarende stofmængde.

Molvægten er

M(K₂CO₃) = 2*39,098 g/mol + 12,011 g/mol + 3*15,999 g/mol = 138,204 g/mol

Vi bruger så

n = m/M

n(K₂CO₃) = 2,045 g / 138,204 g/mol = 0,01480 mol

Reaktionen er

K₂CO₃(s) --> 2 K⁺ (aq) + CO₃^2-(aq)

Så vi kan se at

n(K⁺) = 2 * 0,01480 mol = 0,02959 mol

n(CO₃^2-) = 0,01480 mol

Volumenet er 0,250 L, så koncentrationerne bliver

[K⁺] = 0,02959 mol / 0,250 L = 0,118 M

[CO₃^2-] = 0,01480 mol / 0,250 L = 0,0592 M

Du er kommet til at gå ud fra at der er 2,045g K⁺ og 2,045g CO₃^2-. Det er K₂CO₃ der er 2,045g af, så du skal starte med at regne n(K₂CO₃) ud og så ud fra reaktionsligningen finde n(K⁺) og n(CO₃^2-).

Svar #3
16. marts 2021 af claudia1o11

Mange tak for jeres hjælp :)

Hvordan ved jeg hvilken af dem der skal ganges med 2? :)

Brugbart svar (0)

Svar #4
16. marts 2021 af Sveppalyf

Det kan du se af reaktionsligningen.

K₂CO₃(s) --> 2 K⁺ (aq) + CO₃^2-(aq)

For hvert mol K₂CO₃ der bliver opløst, dannes der 2 mol K⁺ og 1 mol CO₃^2-. Så når du opløser 0,01480 mol K₂CO₃, så bliver der dannet 2* 0,01480 mol K⁺ og 0,01480 mol CO₃^2-.

Skriv et svar til: Søger hjælp til kemi opgave

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.