Kemi
Et lille spørgsmål om smelte- og kogepunkt
Jeg skal forklare, hvorfor MgO har højere smeltepunkt og kogepunkt end MgCl2.
Er der nogen der kan hjælpe mig med dette?
Altså Cl er letopløseligt, men hvad med O, vil det ikke blot fordampe?
Mg alene er forholdsvis tungtopløseligt.
Mvh. Nudensnugnu
Svar #1
26. september 2011 af janehansen2011 (Slettet)
trro det har noget at gøre med, at hvis selv vand kan opløse det (letopløsligt), så må gitteret ikke være lige så stærkt som i et tungopløseligt. Og jo stærkere gitteret er jo højere smelte-og kogepunkt
Svar #2
26. september 2011 af nudensnugnu (Slettet)
men hvorfor har MgO et højere smeltepunkt og kogepunkt end MgCl2.?
Svar #3
26. september 2011 af Marjo (Slettet)
mit bud er at det høje smeltepunkt skyldes at iongitteret i MgO er stærkere end i MgCl2, da det er mere tætpakket. Du ved at Chloratomet er ret stort og da der er 2 chlor for hver 1 magnesium, så vil der være store "huller" i gitteret hvor de intermmolekylærkræfter er meget svage. derfor er det lettere at nedbryde gitteret i MgCl2 end i MgO.
det høje kogepunkt skyldes igen de stærke intermolekylære kræfter i MgO. det er svært for H2O at nedbryde gitteret i MgO end i MgCl2. og som du selv siger, er Cl letopløseligt. dvs. at de fleste stoffer hvor chlor indgår må være lettere opløseligt.
det handler altsammen om intermolekylære kræfter (og måske også hydrogenbindinger).
Skriv et svar til: Et lille spørgsmål om smelte- og kogepunkt
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.