HJÆLP! Massen af dannede bundfald?

Du skal først overveje hvilken reaktion der sker. 

K2SO4(aq) + BaCl2 (aq) --> BaSO4(s) + 2KCl (aq)

Dermed er reagerer bariumchlorid og kaliumsulfat 1:1.

b)

n _{bariumchlorid}= n_kaliumsulfat

c_{bariumchlorid}*V_{bariumchlorid}=c_kaliumsulfat*V_kaliumsulfat

c_kaliumsulfat = (c_{bariumchlorid}*V_bariumchlori)/V_kaliumsulfat

c_kaliumsulfat=(1,47mol/L*0,500L)/0,245L

c_kaliumsulfat= 3 mol/L

c)

Da de reagerer 1:1 kender du antal mol. Så skal du bruge molarmassen for bariumsulfat som er 233,43 g/mol. 

M=m/n --> m=M*n=233,43g/mol*1,47mol/L*0,500L=171,57g

1000 TAK!

Lige et spørgsmål mere.... :)

Når jeg skal skrive det afstemte reaktions skema ville jeg skrive:

BaCl (aq) + KSO4 (aq) --> BaSO4 (s) + KCl (aq)

Hvad er det jeg gør forkert??

Og kan du evt give nogle "huske-regler" til hvordan jeg laver reaktionen korrekt?

                                         BaCl_{2 (aq)}   +   K₂SO4 _(aq)    --->   BaSO_{4 (s)}   +   2 KCl _(aq)

ionerne
                 Ba²⁺      Cl^-     K⁺     SO₄^2-

Det jeg ikke kan finde ud af er, hvorfra kommer 2 tallet ved Cl og K???

 udadtil er

        bariumklorid  og  kaliumsulfat   udadtil   neutralt ladet    det vil sige, at den samlede ladning er 0

        Ba²⁺  og   Cl^-   giver overskud af 1 plus-ladning

        Ba²⁺  og  2 Cl^-  giver neutral ladning

  altså
              Ba₁Cl₂     et-taller skrives ikke
hvorfor

               BaCl₂

tilsvarende med kaliumsulfat

Så "målet" er at få Ba2+ og Cl- til at blive neutralt ladet?

Så er er lige mange "2'ere" på hver af grundstofferne?