Kemi
Entalphi H - forbrænding af methane og 2O2
Enthalpi (H) ændring: i den forbrændings reaktion er angivt til -213 kcal/mol*CH4.
1. Hvorfor er methane med i enheden??
2. Under opgaven står der forklaret at siden ændrig af H er negativ indikerer det mængden af varme som frigives når 1 mol af methan reagerer med O2. Det forstår jeg ikke ? ændrig af H, indikerer det ikke varmen i reaktionen som frigives/optages når det antal molekyler som der nu engang står reagerer.. Dvs i dette tilfælde når CH4 reagerer med 2 O2- molekyler??
Svar #1
10. september 2012 af Casabon
1. Det som de prøver at fortælle dig i opgaven er at ΔHº=-213 kcal for reaktionen. Grunden til at CH4 er medtaget i enheden er fordi de fortæller dig at det er per mol CH4. Derfor ved du, at det er ΔHº og ikke ΔH.
ΔH beskriver ændringen i kemisk bundet energi. Da ændringen er negativ (dvs der er mindre energi bundet i produktmolekylet) må der altså være blevet frigivet noget energi (varme).
Gibb's fri energi som beskriver nettoenergiudviklingen er dog den som virkelig fortæller hvor meget energi reaktionen frigiver/optager og H er derfor kun en indikation. Gibb's fri energi afhænger af enthalpi, temperatur og entropi.
Svar #2
10. september 2012 af Ya Mahdy Adrekna (Slettet)
Tak men hvad er det der nul/o opløftet ved H .. Har jeg ikke set får ?
Skriv et svar til: Entalphi H - forbrænding af methane og 2O2
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.