Kemi
massen af det udfældede AgCl
26. august 2007 af
Chimmi (Slettet)
En legering består af kobber og sølv.
0,708 g af legeringen opløses i overskud af koncentreret saltpetersyre, hvorved flg. redoxreaktioner forløber:
4H+ + Cu + 2NO_3- ---> Cu2+ + 2NO_2 + 2H_2O
4H+ + 3Ag + NO_3- ---> 3Ag+ + NO + 2H_2O.
Den sure opløsning fortyndes med vand, hvorefter den titreres med 0,105 M NaCl-opløsning. Ved titreringen udfældes AgCl8(s). For at udfælde alle Ag+ som AgCl kræves brugt 28,5 mL af NaCl-opløsningen.
1) Beregn massen af det udfældede AgCl(s).
2) Hvor mange masseprocent kobber indeholdt legeringen?
Hvilken formel skal jeg bruge til at regne det ud.?
0,708 g af legeringen opløses i overskud af koncentreret saltpetersyre, hvorved flg. redoxreaktioner forløber:
4H+ + Cu + 2NO_3- ---> Cu2+ + 2NO_2 + 2H_2O
4H+ + 3Ag + NO_3- ---> 3Ag+ + NO + 2H_2O.
Den sure opløsning fortyndes med vand, hvorefter den titreres med 0,105 M NaCl-opløsning. Ved titreringen udfældes AgCl8(s). For at udfælde alle Ag+ som AgCl kræves brugt 28,5 mL af NaCl-opløsningen.
1) Beregn massen af det udfældede AgCl(s).
2) Hvor mange masseprocent kobber indeholdt legeringen?
Hvilken formel skal jeg bruge til at regne det ud.?
Svar #1
26. august 2007 af Kemiersjov (Slettet)
Beregn først, hvor mange mol Ag+ du havde i opløsningen. Hvis du tilsætter x mol Cl-, dannes også x mol AgCl. Hvis du tilsætter 28,5 ml med koncentrationen 0,105, hvor mange mol Cl- har du da tilsat?
Omregn X til gram AgCl og du har svaret på spørgsmål a).
b) Omregn gram AgCl til gram Ag og beregn masseprocent, når du samlet set havde 0,708 g legering (Ag + Cu)
Omregn X til gram AgCl og du har svaret på spørgsmål a).
b) Omregn gram AgCl til gram Ag og beregn masseprocent, når du samlet set havde 0,708 g legering (Ag + Cu)
Svar #2
26. august 2007 af mathon
Ag^(+)(aq) + Cl^(-)(aq) --> AgCl(s)
1 mmol Cl^(-)(aq) ækvivalerer 1 mmol Ag^(+)(aq) - altså i forholdet 1:1
28,5 mL 0,105 M NaCl-opløsning indeholder 28,5 mL*0,105mmol/mL = 2,9925mmol Cl^(-), som ækvivalerer 2,9925mmol Ag^(+)(aq)
2,9925mmol Ag = 2,9925mmol*107,9mg/mmol = 322,891mg = ca. 0,323g Ag
legeringens sølvprocent: (0,323g)/(0,708g)*100% = 45,6%
Skriv et svar til: massen af det udfældede AgCl
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.