Kemi
rette redoxreaktion i neutral opløsning
IO3- + SO2 ---> I2 + SO42- (begynder i neutral opløsning)
+5 +4 0 +6
IO3- + SO2 ---> I2 + SO42-
↑___ 5______↑
↑______2______↑
2IO3- + 5SO2 ---> 2I2 + 5SO42-
På venstre side : 6 negative ladninger
På højre side : 10 negative ladninger
2IO3- + 5SO2 + 4H2O ---> 2I2 + 5SO42- + 4H+
Oxygen passer ikke, hvad går der galt???
Svar #1
02. juni 2009 af desert_eye (Slettet)
6 IO3{-} + 5 SO2 + 16 H{+} --> 3 I2 + 5 SO4{2+} + 8 H2O
pyha kan skrive forklaringen i morgen (ved godt det er i dag, men når jeg står op :))
Svar #4
02. juni 2009 af mathon
kommentar til #2
...afstemning af en redoxreaktion
begyndende i neutralt miljø
må hverken have H+ eller OH- på venstre side af reaktionspilen...
Svar #5
02. juni 2009 af seriøs (Slettet)
2IO3- + 5SO2 + 4H2O ---> 2I2 + 5SO42- + 4H+
Kan jeg godt bare ændre 2I2 til 4l2 på højre side af pilen?
Hydrogen passer heller ikke, så jeg er stadig forvirret?
Svar #7
02. juni 2009 af seriøs (Slettet)
6IO3- + 5SO2 + 4H2O ---> 3I2 + 5SO42- + 8 OH-
jeg forstår ik', hvorfor den ikke kan afstemmes?!
Svar #9
02. juni 2009 af seriøs (Slettet)
HVordan kan det være? Vi har jo 18 negative ladninger på venstre side og 10 negative ladninger på højre side. Der er altså brug for 8 negative ladninger på højre side, så det kan gå lige op? Dermed 8OH^- for med 8H^+ for jeg jo -2 på højre side sammenlignet med -18 på venstre side? Den er så ikke afstemt?
Håber du gider at forklare mig det.. Jeg har også en anden neutral redoxreaktion, som jeg ikke kan komme videre med.
Svar #10
02. juni 2009 af seriøs (Slettet)
nååå ja, jeg har jo -6 på venstre side og ikke -18 ladninger ...
Skriv et svar til: rette redoxreaktion i neutral opløsning
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.