Kemi
Beregn massen af ammoniak
Hej jeg har et spørgsmål der lyder:
300 g dinitrogen og 50g dihydrogen omdannes til ammoniak ved Habers kredsproces. Efter et enkelt gennemløb af processen opnås en reaktionsblanding, der indeholder 248 g dinitrogen.
a) beregn massen af ammoniak i reaktionsblandingen.
b)Beregn udbyttet af ammoniak ved reaktionen - i masse-%
Jeg har prøvet at regne på a) og jeg får massen til at være 122,4 g er det rigtigt?
det næste spørgsmål, b), er jeg helt på bar bund (:
Svar #1
29. marts 2010 af mathon
N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
ækvivalente stofmængder i mol: 1 3 2
ækvivalente stofmængder i g: 28,0114 6,0474 34,0588
aktuelle stofmængder i g: 300 50 x
300/ 28,0114 > 50/6,0474
hvorfor dihydrogen er i underskud og dermed den begrænsende faktor
produceret, reduceret teoretisk NH3-mængde: x = (34,0588 g)·(50/6,0474) = 281,6 g
af
optimalt muligt x = (34,0588 g)·(300/ 28,0114) = 364,8 g
udbytte-masseprocent = (281,6/364,8)·100% = 77,2%
Skriv et svar til: Beregn massen af ammoniak
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.