Kemi
Titrering--> den er hurtig
det er en titrering af ukendt basse, læs venligst opgaven og helt nedenunder står der : nearbejdning af resultater(beregning i baseindhold i ukendt opløsning) Antal ml 1M HCL tilsat ?
ved ik hva jeg skal gøre, i har alle opløsninger på det vedhæftet fil
Svar #4
20. september 2010 af BrainChild (Slettet)
hm så prøver jeg igen
Svar #5
20. september 2010 af Anxyous (Slettet)
Nu er billedet der i hvert fald.
Det virker bare lidt mærkeligt, dråber er ikke en særlig præcis måleenhed.
Ved du, hvor meget HCl du tilsatte?
Svar #6
20. september 2010 af BrainChild (Slettet)
skal det være i gram ? hvis det er så har vi lært sådan, at : 0,00025*39(som er NaOH's vægt) = 0,00957g, men hva så
Svar #7
20. september 2010 af Anxyous (Slettet)
Nej, hvor mange mL tilsatte du?
Det er en meget mærkeligt formuleret opgave.
Svar #8
20. september 2010 af BrainChild (Slettet)
ja lige præcis.
Men ka du så forklare hvis man fx har 20ml HCL ?
Svar #9
20. september 2010 af BrainChild (Slettet)
Men jeg tror fordi det er en ukendt base vi skal titrere, derfor skal vi selv finde så vi ka gå videre i opgaven
Svar #10
20. september 2010 af Anxyous (Slettet)
Hvor kommer NaOH ind i billedet?
Lad os nu sige, at vi skal finde en mængde NaOH's molaritet.
Man afmåler en mængde NaOH, og tilsætter så HCl indtil ækvivalens er noget.
Derefter kan man så ud fra mængden af HCl og dets molaritet beregne stofmængden af tilsat HCl. Da HCl og NaOH reagerer i forholdet 1:1, og bliver til vand og NaCl, er stofmængden af tilsat HCl lig med stofmængden af NaOH i basen. Derfra kan du så beregne NaOH's molaritet.
Skriv et svar til: Titrering--> den er hurtig
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.