Intermolekylære bindinger - hurtig hjælp - please :)

For det første er oxygen enormt elektrontiltrækkende i forhold til hydrogen (se på elektronegativiteten hvis du ønsker en form for skala hvis du hellere vil det). Det betyder så, at i et vandmolekyle

H - O - H

Vil de to O-H bindinger som bekendt bestå af to elektroner mellem de to elektroner. Pga. oxygens elektrontiltrækkende effekt vil disse elektroner befinde sig tættere på oxygen, end de vil for hydrogen. Du får altså en delvis negativ ladning på Oxygen og en delvis positiv ladning på dine to hydrogen: molekylet er polært.

Dette er vigtigt fordi det betyder, at der dannes dipol-dipol-interaktioner mellem vandmolekylerne. Desuden har bindingen dog også en yderst svag kovalent karakter. Alt dette kan samles til en lang række egenskaber, blandt andet:

Et højt kogepunkt, som du har nævnt.

Mulighed for dannelse af ioner - to vand molekyler har mulighed for at befinde sig som 2 H₂O, men også som OH^- og H₃O⁺.

Polært opløsningsmiddel: alle andre polære stoffer kan opløses i vand, mens upolære ikke vil.

---

Så vidt jeg forstår din opgave skal du kigge på konsekvensen for tilstedeværelsen af H-bindinger og argumentere ud fra denne baggrund, og ikke nødvendigvis hvad disse bindinger kan have af egenskaber.

 Mange tak :)