Kemi

Hvor mange gram fluor (F) er nødvendigt fir at producere 20gram FeF3 i den viste reaktion 2Fe + 3F2 ----> 2FeF3

10. februar kl. 12:05 af Egofaciens - Niveau: C-niveau

Hvor mange gram fluor (F) er nødvendigt fir at producere 20gram FeF3 i den viste reaktion

2Fe + 3F2 ----> 2FeF3

En, der kan hjælpe?

Jeg er med på, at det "bare" er mængdeberegning, men jeg kan ikke komme frem til svaret på 10,1 ... :( Jeg har prøvet mig frem, og da fik jeg 18,9*1,05 (hhv. molarmasse og stofmængde ganget sammen i et forsøg på at få massen). Kan det så være, at jeg "bare" mangler at dividere med 2? 


Brugbart svar (0)

Svar #1
10. februar kl. 13:18 af mathon

                               \small \begin{array}{|c|c|c|c|c|c|} \hline &2\, Fe&+&3\, F_2&\rightarrow &2\, FeF_3\\ \hline \textup{masse}/g&9.9&&\mathbf{{\color{Red} 10.1}}&&20\\ \hline \textup{molmasse}/\tfrac{g}{mol}&55.847&&37.996&&112.841\\ \hline \textup{antal mol}&0.1772&&0.2657&&0.1772\\ \hline \textup{koefficienter}&2&&3&&2\\ \hline \end{array}


Svar #2
10. februar kl. 14:56 af Egofaciens

Det forstår jeg ikke helt, mathon. Har du mulighed for at forklare, hvordan du kommer frem til de forskellige tal?


Brugbart svar (0)

Svar #3
10. februar kl. 20:00 af ghdfir

Molarmasserne kan slås op. Stofmængden (antal mol) kan beregnes vha. n=m/M. Forholdet mellem Fe og FeF3 er 1:1 (der er to af hver) derfor må de have samme antal mol. 


Svar #4
14. februar kl. 21:21 af Egofaciens

Hvordan kan der være 2 af hver? Hvor ser du det?


Svar #5
14. februar kl. 21:27 af Egofaciens

Jeg kende rhverken antal mol eller eller masse for F2... Hvordan kommer man frem til hhv. 0,2652 og 10,1?


Skriv et svar til: Hvor mange gram fluor (F) er nødvendigt fir at producere 20gram FeF3 i den viste reaktion 2Fe + 3F2 ----> 2FeF3

Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk? Klik her for at oprette en bruger.