Kemi
Lille detalje i kemi
En vandig opløsning af 0,1 M phosphorsyre, som justeres til pH 2,12, indeholder .....
0,05 M phosphorsyre og 0,05 M dihydrogenphosphat
Hvordan kommer man frem til det? Har sat 0,1 M ind som koncentrationen af basen i bufferligningen, og får at koncentrationen af syren er 0,1 M, men ved ikke hvordan jeg går fra 0,1 til 0,05 M?
Svar #2
13. januar 2020 af Sveppalyf
Det skal vist forstås sådan at man til at starte med har
[S] = [H3PO4] = 0,1 M
og
[B] = [H2PO4-] = 0 M
altså at det hele er på syreformen.
Derefter justerer man så pH til 2,12, og en del af phosphorsyren vil så blive omdannet til baseformen. Hvis vi kalder koncentrationen af basen for x, så har vi
[B] = x
[S] = 0,1 M - x
som indsat i bufferligningen giver
2,12 = 2,14 + log( x/(0,1-x) ) <=>
x = 0,05
Så vi har [B] = 0,05M og dermed [S] = 0,1 - 0,05 = 0,05M.
Man kan også bare sige at pH næsten er lig med pKa-værdien, og der er derfor lige meget af stoffet på syre- og baseform (altså [S] = [B]). Da summen skal give 0,1M, må de begge være 0,05M.
Svar #3
13. januar 2020 af Soeffi
#0 En vandig opløsning af 0,1 M phosphorsyre, som justeres til pH 2,12, indeholder...
0,05 M phosphorsyre og 0,05 M dihydrogenphosphat
Det skal forstås på den måde, at den formelle start-koncentration af phosphorsyre (Cs) er 0,1 M. De aktuelle ligevægts-koncentrationer af phosphorsyre og dihydrogenphosphat er 0,05 M.
På universitetsniveau udelades det fremhævede.
Udledning
Der gælder, at Cs = [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat] + [hydrogenphosphat] +
[phosphat]. Ved lav pH gælder, at Cs ≈ [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat], dvs. [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat] ≈ 0,1 M.
Pufferligningen giver, at [phosphorsyre] = [dihydrogenphosphat], dvs 2·[phosphorsyre] = 0,1 M ⇒ [phosphorsyre] = 0,05 M. Det samme gælder for [dihydrogenphosphat].
Svar #4
13. januar 2020 af hellok1tty
#3#0 En vandig opløsning af 0,1 M phosphorsyre, som justeres til pH 2,12, indeholder...
0,05 M phosphorsyre og 0,05 M dihydrogenphosphatDet skal forstås på den måde, at den formelle start-koncentration af phosphorsyre (Cs) er 0,1 M. De aktuelle ligevægts-koncentrationer af phosphorsyre og dihydrogenphosphat er 0,05 M.
På universitetsniveau udelades det fremhævede.Udledning
Der gælder, at Cs = [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat] + [hydrogenphosphat] +
[phosphat]. Ved lav pH gælder, at Cs ≈ [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat], dvs. [phosphorsyre] + [dihydrogenphosphat] ≈ 0,1 M.Pufferligningen giver, at [phosphorsyre] = [dihydrogenphosphat], dvs 2·[phosphorsyre] = 0,1 M ⇒ [phosphorsyre] = 0,05 M. Det samme gælder for [dihydrogenphosphat].
Tusind tak! Ville du have noget imod at kigge på denne her også?: https://www.studieportalen.dk/forums/thread.aspx?id=1931991#1931994
Skriv et svar til: Lille detalje i kemi
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.