Fysik
tryk
13. april 2008 af
1234567ii (Slettet)
Hej. Jeg har lidt svært ved denne opgave, så jeg håber, at nogen kan hjælpe mig. Spørgsmålet lyder således:
Oxygen på trykflaske:
I en lægekonsultation har man oxygen til patienterne på trykflaske i et rum, hvor temperaturen er 15 grader celcius. Trykket i flasken er 65,0 atm, dvs 65 gange atmosfærens normale tryk (101 kPa). Når en patient har brug for oxygen, åbnes der for flasken, hvorved oxygen strømmer til patienten ved trykket 1,00 atm og temperaturen 20 grader celcius.
- Hvor mange m3 oxygen kan man tappe, hvis trykflasken indeholder 0,0250 m3?
Jeg har prøvet mig lidt frem ved at benytte mig af idealgasligningen, som lyder følgende:
pV = nRT , men synes ikke at finde en sammenhæng mellem formlen og det svar jeg søger.
Jeg håber at nogen kan hjælpe mig. På forhånd tak.
Oxygen på trykflaske:
I en lægekonsultation har man oxygen til patienterne på trykflaske i et rum, hvor temperaturen er 15 grader celcius. Trykket i flasken er 65,0 atm, dvs 65 gange atmosfærens normale tryk (101 kPa). Når en patient har brug for oxygen, åbnes der for flasken, hvorved oxygen strømmer til patienten ved trykket 1,00 atm og temperaturen 20 grader celcius.
- Hvor mange m3 oxygen kan man tappe, hvis trykflasken indeholder 0,0250 m3?
Jeg har prøvet mig lidt frem ved at benytte mig af idealgasligningen, som lyder følgende:
pV = nRT , men synes ikke at finde en sammenhæng mellem formlen og det svar jeg søger.
Jeg håber at nogen kan hjælpe mig. På forhånd tak.
Skriv et svar til: tryk
Du skal være logget ind, for at skrive et svar til dette spørgsmål. Klik her for at logge ind.
Har du ikke en bruger på Studieportalen.dk?
Klik her for at oprette en bruger.